Question

Найти обьём газа и его массу при н.у. если дано что газ Геллий Р=1400 мл рт.столба V=5 м ^3 и t=127г по цельсию найти V2 и m

Answer 1

Решим по т. Менделеева-Клайперона в системе СИ
1 мм рт ст = 133 па        1400 мм рт. столба = 1400*133=186 200 па
127 Ц=400 К

при нормальных условиях Т=273,15К   760 мм рт ст =101 300  па

р1*v1    p0v0
------- = -------
   T1        T0

186200*5/400=101300*v0/273.15   v0=186200*5*273.15/400*101300≈6.3 m³
плотность гелия при нормальных условиях 0,1785 кг/м³
масса газа 6,3 м³·0,1785 кг/м³≈1,12 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Давление \( P \) измеряется в паскалях, объем \( V \) в кубических метрах, температура \( T \) в кельвинах.

Для начала давление необходимо привести к паскалям. 1 мм ртутного столба (мм рт.ст.) равен 133.322387415 Па. Таким образом, давление в паскалях можно выразить как \( P = 1400 \, \text{мм рт.ст.} \times 133.322387415 \, \text{Па/мм рт.ст.} \).

Теперь мы можем выразить количество молекул газа, используя уравнение состояния:

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

где: - \( P \) - давление в паскалях, - \( V \) - объем в кубических метрах, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерное значение: \( R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \)), - \( T \) - температура в кельвинах.

Теперь мы можем вычислить количество молекул газа.

\[ n = \frac{{1400 \times 133.322387415 \times 5}}{{8.314 \times (127 + 273.15)}} \]

После того, как мы найдем количество молекул газа, мы можем использовать их для вычисления массы газа (\( m \)) с учетом массы одной молекулы гелия (в атомных единицах массы).

\[ m = n \times \text{масса одной молекулы гелия} \]

Далее, чтобы найти новый объем (\( V_2 \)) и массу (\( m \)), мы можем использовать другой набор параметров, например, новую температуру (\( T_2 \)) и объем (\( V_2 \)):

\[ P V = nRT \]

\[ P V_2 = nRT_2 \]

\[ m = n \times \text{масса одной молекулы гелия} \]

Таким образом, у нас есть два уравнения и два неизвестных (\( V_2 \) и \( m \)), и мы можем решить эту систему уравнений, подставив ранее найденные значения.