Question

Один моль одноатомного идеального газа, находящегося при температуре T = 250 К, нагревали изобарически. При этом его объем увеличился в 2 раза. Изменение внутренней энергии газа равно … кДж.

Answer 1

Ответ: 3,1 кДж
deltaU= 3/2VR* delta T
Пишешь потом уравнение Клапейрона
Если там всё подставить и вывести, получается T2=500K

deltaU= 3/2 * 1 * 8,31 *(500-250)
deltaU=3,1(кДж)

Answer 2

Изобарический процесс подразумевает, что давление газа остается постоянным. В данном случае, газ нагревается изобарически, то есть давление остается неизменным.

Известно, что изменение внутренней энергии газа равно работе, совершенной над газом. В данном случае, работа можно выразить как произведение давления на изменение объема:

работа = давление * изменение объема

Поскольку объем увеличился в 2 раза, изменение объема равно начальному объему, умноженному на 2.

Таким образом, работа равна:

работа = давление * начальный объем * 2

Чтобы рассчитать работу, нужно знать начальный объем газа. Поскольку этой информации в вопросе нет, мы не можем точно рассчитать работу и изменение внутренней энергии газа.

Однако, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать изменение внутренней энергии газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в данном случае 1 моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы рассчитать начальный объем газа. Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно V:

P * V = n * R * T

V = (n * R * T) / P

Подставим значения: n = 1 моль R = 8,314 Дж/(моль·К) T = 250 К P - неизвестно

Поскольку значение P неизвестно, мы не можем точно рассчитать начальный объем газа и, соответственно, изменение внутренней энергии газа.

В итоге, без информации о начальном объеме газа или давлении, мы не можем точно рассчитать изменение внутренней энергии газа.