Question

Решите пожалуйста: 1)Найти объём газа, в котором при температуре 147°С и давлении 138 кПа содержится 4*10^25 молекул 2)Найти массу кислорода, содержащего 12*10^24 молекул 3) найти температуру азота массой 4г, который при давлении 0,1 МПа занимает объём 8,31л Нужно к четвергу срочно!

Answer 1

1) p=nkT, где n=N/V, тогда p=NkT/V  отсюда V=NkT/p
V=4*10²⁵*1,38*10⁻²³ *420/138000=1,68 м³
2) M=0,032 кг/моль ( молярная масса кислорода)
N=mNa/M  отсюда m=NM/Na
m=12*10²⁴ *0,032/6,02*10²³=0,64 кг
3) используем уравнение состояния идеального газа: pV=mRТ/M откуда находим: T=pVM/mR, не забыть выразить объём в СИ
T= 0,1*10⁶*8,31*10⁻³*0,028/4*10⁻³*8,31=700К

Answer 2

1) Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала, найдем количество молекул газа при заданных условиях: n = 4 * 10^25 молекул

Затем, найдем объем газа, используя уравнение состояния идеального газа: V = (nRT) / P

P = 138 кПа = 138 * 10^3 Па T = 147°C = 147 + 273 = 420 K

Подставим значения в уравнение: V = (4 * 10^25 * 8.31 * 420) / (138 * 10^3) V ≈ 4.82 * 10^23 л

Ответ: Объем газа составляет примерно 4.82 * 10^23 л.

2) Для решения данной задачи нужно знать молярную массу кислорода. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти массу кислорода: PV = nRT

n = 12 * 10^24 молекул V = ? P = ? T = ?

Заданных значений для давления и температуры не указано, поэтому мы не можем найти точное значение массы кислорода. Однако, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения отношения массы кислорода к количеству молекул: m = (n * M) / N_A

m - масса кислорода n - количество молекул M - молярная масса кислорода N_A - число Авогадро

Подставим значения: m = (12 * 10^24 * 32) / (6.022 * 10^23) m ≈ 192 г

Ответ: Масса кислорода составляет примерно 192 г.

3) Для решения данной задачи также используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

m = 4 г V = 8.31 л P = 0.1 МПа = 0.1 * 10^6 Па T = ?

Переведем массу в количество молекул, используя молярную массу азота (28 г/моль): n = m / M = 4 / 28 = 0.143 моль

Подставим значения в уравнение состояния идеального газа: (0.1 * 10^6) * (8.31) = (0.143) * R * T

T = ((0.1 * 10^6) * (8.31)) / (0.143 * R)

T ≈ 4 * 10^3 K

Ответ: Температура азота составляет примерно 4000 К.