Question

СРОЧНО У МЕНЯ 5 МИНУТ ОСТАЛОСЬ Визначте час який необхідний для покриття сталевої деталі площею поверхні 400см ^2, шаром хрому завтовжки 36 мкм , якщо електроліз проходить за сили струму 16 А (k = 0.193 * 10^-6, p = 7800)

Answer 1

Відповідь:По закону электролиза m=k*I*t   k=0,18*10^-6 кг/Клm=p*V=p*S*d    d- 36*10^-6 м   p=7200 кг/м3p*S*d=k*I*tt=p*S*d/k*I=7200*400*10^-4*36*10^-6/0,18*10^-6*16=3600 Ответ: 1 час 

Пояснення:

Answer 2

Для визначення часу, який необхідний для покриття сталевої деталі шаром хрому завтовшки 36 мкм методом електролізу, ви можете використовувати закон Фарадея для розрахунку кількості речовини, що виділяється або абсорбується під час електролізу. Формула для цього розрахунку виглядає так:

m = (I * t) / (z * F)

де:

• m - маса хрому, яка відкладається (в грамах),
• I - сила струму (в амперах),
• t - час електролізу (в секундах),
• z - заряд іону (заряд хрому у електролізованому іоні),
• F - число Фарадея (96 485 Кл/моль - заряд одного моль електронів).

Ми також можемо використовувати відомості про густина і молекулярну масу хрому для визначення заряду іона хрому.

1. Знаходимо молекулярну масу хрому (Cr). За таблицею Менделєєва вона дорівнює приблизно 52 г/моль.

2. Знаходимо густина хрому (p), яка дорівнює 7800 кг/м^3 або 7.8 г/см^3.

3. Знаходимо об'єм V, який займає шар хрому на поверхні 400 см^2 та має товщину 36 мкм. Спершу перетворимо мкм в см: 36 мкм = 0.0036 см. Тепер обчислимо об'єм:

V = (площа поверхні) * (товщина) = (400 см^2) * (0.0036 см) = 1.44 см^3.

4. Знаходимо кількість молей хрому (n) в цьому об'ємі, використовуючи густина і молекулярну масу:

n = (V * p) / (молекулярна маса) = (1.44 см^3 * 7.8 г/см^3) / 52 г/моль = 0.216 моль.

5. Знаходимо заряд іона хрому (z), враховуючи, що хром має заряд +3:

z = 3 * е, де е - елементарний заряд (1,6 * 10^-19 Кл).

6. Підставляючи знайдені значення у рівняння Фарадея, ми можемо знайти масу хрому (m):

m = (I * t) / (z * F) m = (16 A * t) / (3 * 1.6 * 10^-19 Кл/моль * 96 485 Кл/моль).

Тепер можемо обчислити час (t):

t = (m * 3 * 1.6 * 10^-19 Кл/моль * 96 485 Кл/моль) / (16 A) t = (0.216 моль * 3 * 1.6 * 10^-19 Кл/моль * 96 485 Кл/моль) / (16 A) t ≈ 6.48 * 10^(-6) сек.

Таким чином, для покриття сталевої деталі шаром хрому завтовшки 36 мкм за сили струму 16 А, потрібно приблизно 6.48 * 10^(-6) секунд або 6.48 мкс (мікросекунд).