Question

СРОЧНО!!!! У чавунну каструлю масою 1,3 кг налили воду масою 4,4 кг. Яку кількість теплоти треба передати каструлі з водою для зміни їх температури від 18,6 ℃ до 46,5 ℃? (питома теплоємність чавуну с= 540 Дж/(кг∙℃), питома теплоємність води с= 4200 Дж/(кг∙℃)).

Answer 1

Ответ:

У чавунну каструлю масою 1,3 кг налили воду масою 4,4 кг. Яку кількість теплоти треба передати каструлі з водою для зміни їх температури від 18,6 ℃ до 46,5 ℃?

(питома теплоємність чавуну с= 540 Дж/(кг∙℃), питома теплоємність води с= 4200 Дж/(кг∙℃)).

Объяснение:

в відповіді

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо використовувати закон збереження енергії. Кількість теплоти, необхідна для зміни температури матеріалів, обчислюється за формулою:

Q = mcΔT

де: Q - кількість теплоти (в джоулях) m - маса матеріалу (в кілограмах) c - питома теплоємність матеріалу (в Дж/(кг∙℃)) ΔT - зміна температури (в ℃)

Давайте розглянемо каструлю з чавуну:

m_чавуну = 1,3 кг c_чавуну = 540 Дж/(кг∙℃) ΔT_чавуну = (46,5 ℃ - 18,6 ℃) = 27,9 ℃

Тепер обчислимо кількість теплоти, необхідну для зміни температури чавуну:

Q_чавуну = m_чавуну * c_чавуну * ΔT_чавуну Q_чавуну = 1,3 кг * 540 Дж/(кг∙℃) * 27,9 ℃ = 20,353,020 Дж

Тепер розглянемо воду:

m_води = 4,4 кг c_води = 4200 Дж/(кг∙℃) ΔT_води = (46,5 ℃ - 18,6 ℃) = 27,9 ℃

Тепер обчислимо кількість теплоти, необхідну для зміни температури води:

Q_води = m_води * c_води * ΔT_води Q_води = 4,4 кг * 4200 Дж/(кг∙℃) * 27,9 ℃ = 519,408,000 Дж

Тепер, щоб змінити температуру і чавуну, і води, потрібно додати кількість теплоти, необхідну для обох матеріалів:

Q_загальна = Q_чавуну + Q_води Q_загальна = 20,353,020 Дж + 519,408,000 Дж = 539,761,020 Дж

Отже, для зміни температури від 18,6 ℃ до 46,5 ℃ у чавунній каструлі масою 1,3 кг і воді масою 4,4 кг потрібно передати загальну кількість теплоти, рівну 539,761,020 Дж (або близько 540 МДж).