Question

Решение пожалуйста 655.) Найдите: а) массы m₀₁, m₀₂, атомов гелия и хлора; б) массы m₀₃, m₀₄ молекул углекислого газа и водяного пара. 656.) Определите число N молекул: а) в водяном паре массой t = 2,0 г; 6) в газе объемом V = 5,0 см³ при нормальных условиях.

Answer 1

Для решения задачи, нам потребуются следующие данные:

1. Масса молекулы гелия (He) - примерно 4 г/моль.

2. Масса молекулы хлора (Cl2) - примерно 71 г/моль.

3. Масса молекулы углекислого газа (CO2) - примерно 44 г/моль.

4. Масса молекулы водяного пара (H2O) - примерно 18 г/моль.

5. Мольная масса гелия (M₁) - 4 г/моль.

6. Мольная масса хлора (M₂) - 71 г/моль.

7. Мольная масса углекислого газа (M₃) - 44 г/моль.

8. Мольная масса водяного пара (M₄) - 18 г/моль.

Теперь перейдем к решению задач:

а) Массы атомов гелия и хлора (m₀₁ и m₀₂):

Масса атома гелия (m₀₁) = Мольная масса гелия (M₁) = 4 г/моль.

Масса атома хлора (m₀₂) = Мольная масса хлора (M₂) / 2 (так как молекула хлора Cl2 состоит из двух атомов) = 71 г/моль / 2 = 35,5 г/моль.

б) Массы молекул углекислого газа и водяного пара (m₀₃ и m₀₄):

Масса молекулы углекислого газа (m₀₃) = Мольная масса углекислого газа (M₃) = 44 г/моль.

Масса молекулы водяного пара (m₀₄) = Мольная масса водяного пара (M₄) = 18 г/моль.

656.) Определение числа молекул:

а) В водяном паре массой t = 2,0 г:

Для определения числа молекул водяного пара используем формулу:

N = масса / (мольная масса молекулы)

N = 2,0 г / 18 г/моль ≈ 0,1111 моль

Теперь переведем моли в число молекул, умножив на постоянную Авогадро (количество молекул в одном моле):

N = 0,1111 моль * 6.02214076 x 10^23 молекул/моль ≈ 6.68 x 10^22 молекул.

б) В газе объемом V = 5,0 см³ при нормальных условиях:

Под нормальными условиями (0°С и 1 атмосферное давление), моль газа занимает примерно 22,4 литра объема. Мы имеем 5,0 см³, что равно 0,005 литра.

Теперь найдем количество молекул в этом объеме:

N = (0,005 л / 22,4 л/моль) * 6.02214076 x 10^23 молекул/моль ≈ 1.35 x 10^21 молекул.

Таким образом, мы определили массы атомов и молекул гелия, хлора, углекислого газа и водяного пара, а также число молекул в водяном паре массой 2,0 г и в газе объемом 5,0 см³ при нормальных условиях.

Answer 2

Для решения этих задач, мы будем использовать известные константы и формулы из химии и физики.

655.) а) Массы атомов гелия и хлора можно найти, зная массовое число атомов (молекуларная масса) каждого элемента:

• Молекулярная масса гелия (He) примерно равна 4,0026 а.е.м. (атомных единиц массы).
• Молекулярная масса хлора (Cl) примерно равна 35,453 а.е.м.

б) Массы молекул углекислого газа (CO2) и водяного пара (H2O) можно найти, зная массовое число атомов в каждой молекуле и молекулярные массы элементов:

• Молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44,01 г/моль (12,01 г/моль для углерода + 2 * 16,00 г/моль для кислорода).
• Молекулярная масса водяного пара (H2O) равна примерно 18,015 г/моль (2 * 1,008 г/моль для водорода + 16,00 г/моль для кислорода).

656.) а) Для определения числа молекул в водяном паре массой 2,0 г, мы можем использовать формулу:

Число молекул = (масса / молекулярная масса) * Авогадро число

Где:

• масса = 2,0 г
• молекулярная масса водяного пара (H2O) = 18,015 г/моль
• Авогадро число ≈ 6,0221 x 10^23 молекул/моль

Вычислим: Число молекул = (2,0 г / 18,015 г/моль) * (6,0221 x 10^23 молекул/моль) ≈ 6,68 x 10^22 молекул

б) Для определения числа молекул в газе объемом 5,0 см³ при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать идеальное газовое уравнение:

PV = nRT

Где: P = давление (1 атмосфера) V = объем (5,0 см³) n = количество молекул (число молекул) R = универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/(моль·К)) T = температура в Кельвинах (0°C = 273,15 K)

Нам нужно найти n (количество молекул), поэтому:

n = (PV) / (RT)

n = (1 атмосфера * 5,0 см³) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K)

n ≈ 0,218 молекул

Теперь, чтобы найти число молекул, умножьте это на Авогадро число: Число молекул = 0,218 моль * 6,0221 x 10^23 молекул/моль ≈ 1,30 x 10^23 молекул

Таким образом, в задаче 655 мы находим массы атомов и молекул, а в задаче 656 определяем число молекул в водяном паре и газе.