Question

при изотермическом сжатии идеального газа совершена работа в 900 Дж. Определить изменение внутренней энергии и количество теплоты, отданное окружающей среде. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

А=900 Дж   T=const    ΔU=?    Q=?

===

ΔT=0

ΔU=0

Q=ΔU-A= -900 Дж

=================

Answer 2

Изотермическое сжатие идеального газа происходит при постоянной температуре. В этом случае работа (W), совершенная при сжатии, связана с изменением внутренней энергии (ΔU) и количеством теплоты (Q), отданным или полученным системой, по формуле первого закона термодинамики:

\[ \Delta U = Q - W \]

Где: - \( \Delta U \) - изменение внутренней энергии системы, - \( Q \) - количество теплоты, переданное системе (положительное, если система получила теплоту), - \( W \) - работа, совершенная системой (положительная, если работа совершена системой).

В случае изотермического сжатия идеального газа формула для работы выглядит следующим образом:

\[ W = nRT \ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) \]

Где: - \( n \) - количество молекул газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа, - \( V_1 \) и \( V_2 \) - объемы газа до и после сжатия соответственно.

В вашем вопросе \( W = 900 \, \text{Дж} \). Предположим, что \( V_2 \) меньше \( V_1 \), так как газ сжимается. Тогда:

\[ \Delta U = Q - 900 \, \text{Дж} \]

Так как сжатие происходит изотермически, температура остается постоянной. Следовательно, температурный множитель \( T \) можно вынести за знак логарифма:

\[ Q = \Delta U + 900 \, \text{Дж} \]

Итак, для решения задачи нужно знать значение температуры газа. Если температура известна, можно использовать уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \) для определения температуры в начальном состоянии газа (\( T_1 \)), а затем использовать это значение для расчета \( Q \) и \( \Delta U \).