Question

У посудині об’ємом 300 см3 міститься 0,69г водню за температури 15 оС. Знайдіть тиск газу.

Answer 1

Ответ:

• p=2,75 МПа

Объяснение:

Дано:

V=300 см³ = 0,0003 м³

m=0,69 г = 0,00069 кг

T=15 °C + 273 = 288 К

R=8,31 Дж/(моль·К)

M(H₂)=0,002 кг/моль

Найти: p - ?

Решение:

Уравнение Менделеева-Клапейрона: $\displaystyle pV=\frac{m}{M} RT$.

Откуда давление: $\displaystyle \boldsymbol{p}=\frac{mRT}{V\cdot M(H_2)} =\frac{0,00069\cdot 8,31\cdot 288}{0,0003\cdot 0,002} \approx \boldsymbol{2,75} \; \bf{M\Pi a}$.

Answer 2

Щоб знайти тиск газу, спочатку нам потрібно використати ідеальний газовий закон, який виражає залежність між тиском, об'ємом, кількістю речовини (у молях) та температурою газу. Формула ідеального газового закону має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала (R = 0.0821 L·атм/моль·K), T - температура газу (у Кельвінах).

Для того, щоб застосувати цю формулу, нам потрібно перетворити дані у відповідні одиниці.

1. Конвертуємо об'єм газу з сантиметрів кубічних (см³) до літрів (L): 1 L = 1000 см³. Отже, об'єм газу становить 300/1000 = 0.3 L.

2. Конвертуємо масу водню з грамів (г) до моль: молярна маса водню (Н₂) дорівнює 2 г/моль. Тому, кількість речовини (у молях) можна знайти, розділивши масу водню на молярну масу: 0.69 г / 2 г/моль = 0.345 моль.

3. Конвертуємо температуру з градусів Цельсія (°C) до Кельвінів (K): T(K) = T(°C) + 273.15. Тому температура газу становить 15 + 273.15 = 288.15 K.

Тепер, коли ми маємо всі необхідні величини, ми можемо підставити їх у формулу ідеального газового закону і обчислити тиск газу:

P * 0.3 L = 0.345 моль * 0.0821 L·атм/моль·K * 288.15 K.

P = (0.345 моль * 0.0821 L·атм/моль·K * 288.15 K) / 0.3 L.

Розрахуємо це значення:

P = 8.3147 атм.

Таким чином, тиск газу становить 8.3147 атм.