Question

Яка сила струму потрібна, щоб за 2 год в електролітичній ванні виділилось 8,049 г срібла?

Answer 1

ПРОСТМ Я НЕ ПОНЕМАЮ ТЕБЯ

Answer 2

Щоб відповісти на ваше запитання, потрібно знати електрохімічний еквівалент срібла та використовувати закон Фарадея електролізу. Електрохімічний еквівалент вказує, скільки грамів речовини виділяється або знімається під час електролізу при проходженні одного кулону (1 А·год) струму через електроліт.

Електрохімічний еквівалент срібла дорівнює молекулярній масі срібла, поділеній на заряд його іону. За даними з таблиць, молекулярна маса срібла (Ag) становить близько 107,87 г/моль, а його іон має заряд +1.

Таким чином, електрохімічний еквівалент срібла буде: Електрохімічний еквівалент Ag = (молекулярна маса Ag) / (заряд Ag іону) = 107,87 г/моль / 1 = 107,87 г.

Тепер ми можемо використовувати закон Фарадея електролізу для розрахунку сили струму:

Маса виділеного срібла (m) = Електрохімічний еквівалент Ag × Кількість пройдених кулонів (Q)

Ми знаємо масу виділеного срібла (m) = 8,049 г та час (t) = 2 год.

Для переведення годин в секунди, помножимо час на 3600 (кількість секунд у годині):

t = 2 год × 3600 с/год = 7200 с

Тепер ми можемо використати формулу для обчислення сили струму (I):

I = m / (Електрохімічний еквівалент Ag × t)

Підставляємо відомі значення:

I = 8,049 г / (107,87 г/моль × 7200 с) ≈ 0,001 г/с

Отже, для виділення 8,049 г срібла протягом 2 год у електролітич