Question

7.Молярная масса никеля 0,059 кг/моль, его валентность 2. Найти массу выделившегося никеля при электролизе, если ток в 5 А пропускать через электролит в течение 50 мин. Число Фарадея 96500 Кл/моль

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

M = 0,059 кг/моль

n = 2

I = 5 A

t = 50 мин = 3 000 с

F = 96 500 Кл/моль

_________________

m - ?

1)

Находим электрохимический эквивалент никеля:

k = M / (F·n) = 0,059 / (96500·2) ≈ 3,06·10⁻⁷ кг / Кл

2)

По закону Фарадея:

m = k·I·t = 3,06·10⁻⁷·5·3000 ≈ 4,59·10⁻³ кг     или   m ≈ 4,6 г

Answer 2

Ответ:

0,005 кг

Объяснение:

M=0,059 кг/моль

I= 5A

t=50м=50*60=3000c

n=2

F=96500 Кл/моль

m=I*t*M/(n*F)

m=5*3000*0,059/(2*96500)=0,005 кг

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться законом Фарадея, который устанавливает связь между количеством выделившегося вещества при электролизе и количеством зарядов, прошедших через электролит.

Используем формулу:

m = (I * t * M) / (n * F)

где:

m - масса выделившегося вещества (в граммах); I - сила тока (в амперах); t - время электролиза (в секундах); M - молярная масса вещества (в г/моль); n - стехиометрический коэффициент электродной реакции (равен валентности элемента, в данном случае n=2); F - число Фарадея (в Кл/моль).

Переведем время электролиза из минут в секунды:

t = 50 мин * 60 сек/мин = 3000 сек

Подставляем данные в формулу:

m = (5 А * 3000 сек * 0,059 кг/моль) / (2 * 96500 Кл/моль)

Выполняем расчет:

m ≈ 0,046 г

Таким образом, масса выделившегося никеля при электролизе равна 0,046 грамм.