Question

Какого давление азота в сосуде объёмом 0,5м3 при температуре 25C? Масса газа 400г.

Answer 1

Воспользуемся формулой клапейрона-менделеева
PV=m/M*RT
P=mRT/VM=28.57*8.31*298/0.5=141500 Па

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвинах).

Для того чтобы найти давление газа в данной задаче, необходимо сначала вычислить количество вещества (n) по массе газа (m) и его молярной массе (M):

n = m / M

Молярная масса азота (N2) составляет 28 г/моль, поэтому:

n = 400 г / 28 г/моль = 14,29 моль

Затем, необходимо перевести температуру газа из градусов Цельсия в абсолютные единицы (Кельвины):

T = 25 °C + 273,15 = 298,15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление газа:

P = nRT / V

P = (14,29 моль) x (8,31 Дж/моль·К) x (298,15 K) / (0,5 м³)

P = 2982,36 Па (паскаля)

Ответ: Давление азота в сосуде объемом 0,5 м³ при температуре 25°C и массе газа 400 г составляет примерно 2982,36 Па.