Question

газовый балон емкостью 40 дм³ содержит 12 кг аргона. При какой температуре баллон может разорваться, если он выдерживает не более 4*10^7Па?

Answer 1

Ответ:

Лучше сама сделай , тебя так физичка спалит:/

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газового баллона, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

В данном случае газ - аргон, и его количество вещества можно найти, используя молярную массу аргона и массу содержащегося в баллоне аргона:

n = масса / молярная масса

Молярная масса аргона (Ar) составляет примерно 39,95 г/моль.

n = 12 кг / 39,95 г/моль = 300,37 моль

Теперь мы можем переписать идеальный газовый закон:

PV = (масса / молярная масса) * RT

Выразим температуру T:

T = (P * V * молярная масса) / масса

T = (4 * 10^7 Па * 40 дм³ * 39,95 г/моль) / 12 кг

Теперь переведем объем из дециметров в метры (1 дм³ = 0,001 м³) и массу из килограммов в граммы (1 кг = 1000 г):

T = (4 * 10^7 Па * 0,04 м³ * 39,95 г/моль) / 12000 г

T = (4 * 10^7 * 0,04 * 39,95) / 12000 К

T ≈ 53,3 К

Таким образом, баллон может разорваться при температуре около 53,3 К (-219,85 °C).