Question

Определить массу кислорода, занимающего объем 600л, при температуре 300 К и нормальном атмосферном давлении

Answer 1

PV=m/M * RT
m=10^5*0,6*32*10^-3/8,31*300=0,77кг=770г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

В данном случае, нормальное атмосферное давление составляет примерно 1 атмосфера, что эквивалентно примерно 101325 Па.

Переведем объем из литров в метры кубические, учитывая, что 1 литр = 0.001 метра кубическая: V = 600 л * 0.001 м^3/л = 0.6 м^3

Универсальная газовая постоянная R равна 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем решить уравнение, чтобы найти количество вещества (n) кислорода в молях. Затем, используя молярную массу кислорода, мы сможем определить его массу.

Молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль.

Таким образом, рассчитаем массу кислорода:

1. Найдем количество вещества (n): PV = nRT n = PV / RT

n = (101325 Па) * (0.6 м^3) / ((8.314 Дж/(моль·К)) * (300 K))

2. Рассчитаем массу кислорода: масса = n * молярная масса кислорода

Подставим значения в формулу и произведем вычисления:

n = (101325 Па) * (0.6 м^3) / ((8.314 Дж/(моль·К)) * (300 K)) n ≈ 24.41 моль

масса = 24.41 моль * (32 г/моль) масса ≈ 780.32 г

Таким образом, масса кислорода, занимающего объем 600 л при температуре 300 К и нормальном атмосферном давлении, составляет примерно 780.32 г.