Question

Кислород массой m = 11,5 г, находящийся при нормальных условиях, адиабатически сжат до объема V2 = 1,45 л. Найти давление р2 и температуру Т2 кислорода после сжатия.

Answer 1

Не знаю точно,это или не это 

А=P1V1/(гамма -1)*[1-(V1/V2)^гамма-1]

 

гамма=Cp/Cv, где Ср и Сv -соответственно изобарная и изохорная теплоемкость.

 

так как Сp=(i+2)/2 a Cv=i/2, то гамма=(i+2)/i, где i - количество степеней свободы.

количество степеней  свободы для двухатомных молекул, в данном случае молекула кислорода, составляет i=5.

 гамма=(5-2)/2=1.4

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начальных условий (нормальные условия) у нас есть масса молекул кислорода m = 11,5 г. Чтобы найти количество вещества газа (n), мы можем использовать формулу:

n = m / M,

где M - молярная масса кислорода. Молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль.

Таким образом, количество вещества газа n = 11,5 г / 32 г/моль = 0,359375 моль.

Также нам дан конечный объем V2 = 1,45 л. Переведем его в единицы м3, делая следующую замену: 1 л = 0,001 м3.

V2 = 1,45 л * 0,001 м3/л = 0,00145 м3.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для конечных условий:

P2 * V2 = n * R * T2.

Мы знаем, что R = 8,314 Дж/(моль·К).

Подставим известные значения в уравнение:

P2 * 0,00145 м3 = 0,359375 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * Т2.

Разрешим уравнение относительно P2:

P2 = (0,359375 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * Т2) / 0,00145 м3.

Теперь у нас есть уравнение для нахождения давления P2 в зависимости от температуры T2.