Question

Константа скорости для реакции первого порядка SO2Cl2 = SO2 + Cl2 равна 2.2. 10-5 с-1 при 320 оС. Какой процент SO2Cl2 разложится при выдерживании его в течение 2 ч при этой температуре? ответ:14.6%. надо решение!

Answer 1

Как я только что прочёл ;) период полупревращения равен
T= ln(2)/k = 31507 с
два часа это 7200с
через два часа останется
(0.5)^(7200/31507)= 0.854 от исходного вещества.
значит разложится 1-0.854= 0.146 от исходного вещества или 14.6%

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать интегральное уравнение скорости реакции первого порядка:

ln([A]₀/[A]) = kt

Где: [A]₀ - начальная концентрация реактанта (SO2Cl2) [A] - концентрация реактанта после времени t k - константа скорости реакции t - время реакции

Нам известны следующие данные: k = 2.2 * 10^(-5) с^(-1) t = 2 часа = 2 * 60 * 60 секунд

Для нахождения процента разложившегося SO2Cl2, мы должны выразить концентрацию [A] после времени t и подставить значения в формулу:

ln([A]₀/[A]) = kt

[A]₀/[A] = e^(kt)

[A]/[A]₀ = 1/e^(kt)

[A]/[A]₀ = e^(-kt)

[A] = [A]₀ * e^(-kt)

Теперь мы можем вычислить процент разложившегося SO2Cl2:

% разложившегося SO2Cl2 = ([A]₀ - [A])/[A]₀ * 100

Подставим значения и рассчитаем:

[A] = [A]₀ * e^(-kt) [A] = 100% * e^(-k * t)

[A] = 100% * e^(-2.2 * 10^(-5) с^(-1) * (2 * 60 * 60) с)

[A] = 100% * e^(-2.2 * 10^(-5) с^(-1) * 7200 с)

[A] = 100% * e^(-0.1584)

[A] = 100% * 0.8539

[A] ≈ 85.39%

% разложившегося SO2Cl2 = ([A]₀ - [A])/[A]₀ * 100

% разложившегося SO2Cl2 = (100% - 85.39%)/100% * 100

% разложившегося SO2Cl2 ≈ 14.61%

Таким образом, процент разложившегося SO2Cl2 составляет примерно 14.61%, что округляется до 14.6%.