Question

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV = νRT, где P — давление (в паскалях), V — объём (в м3), ν — количество вещества (в молях), T — температура (в градусах Кельвина), а R — универсальная газо­вая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру T (в градусах Кельвина), если ν = 68,2 моль, P = 37 782,8 Па, V = 6 м3.

Answer 1

PV = νRT из уравнения выразим Т.
Т= PV/νR

37782,8* 6=8,31 * 68,2 * Т
Т= 37782,8 * 6 / 8,31 * 68,2
Т= 226696,8 / 566,742 
Т= 400

Answer 2

Для решения задачи, воспользуемся формулой закона Менделеева-Клапейрона:

PV = νRT

Нам дано: ν = 68.2 моль P = 37,782.8 Па V = 6 м³ R = 8.31 Дж/(К⋅моль)

Мы хотим найти T.

Перепишем формулу, чтобы решить её относительно T:

T = PV / (νR)

Подставляем известные значения:

T = (37,782.8 Па) * (6 м³) / (68.2 моль * 8.31 Дж/(К⋅моль))

Выполняем вычисления:

T ≈ 323.16 К

Таким образом, температура T составляет около 323.16 градусов Кельвина.