Question

Определите какая масса 30% раствора сульфата меди была подвергнута электролизу,если в ходе реакции выделилось 128 г меди. спасибо​

Answer 1

Ответ:

128 × 30% = 38,4

128 - 38,4 = 89,6

89,6 - 38,4 = 51,2

51,2 ÷ 70% = 73,1428571429

Answer 2

Для определения массы раствора сульфата меди, подвергнутой электролизу, мы можем использовать информацию о выделившейся меди.

1. Сначала определим мольную массу меди (Cu), которая составляет примерно 63,55 г/моль.

2. Теперь мы знаем, что масса выделившейся меди составляет 128 г.

3. Следовательно, количество моль меди можно рассчитать, разделив массу на мольную массу: Количество моль меди = Масса меди / Мольная масса меди Количество моль меди = 128 г / 63,55 г/моль ≈ 2 моль меди

4. Затем используем информацию о мольной доле меди в сульфате меди. Если у нас 30% раствор сульфата меди, то 30% раствора составляют медь. Это означает, что 100 г раствора содержат 30 г меди.

5. Теперь мы можем рассчитать массу раствора, подвергнутую электролизу, используя количество моль меди: Масса раствора = (Количество моль меди / Массовая доля меди) x 100% Масса раствора = (2 моль / 0,30) x 100% ≈ 6,67 моль

6. Теперь у нас есть масса раствора, подвергнутая электролизу, которая составляет примерно 6,67 г.

Итак, масса 30% раствора сульфата меди, подвергнутая электролизу, составляет примерно 6,67 г.