Question

Объём CO2, при термическом разложении CaCO3 (200г). примеси 20%

Answer 1

Реакция термического разложения углекислого кальция (CaCO₃) можно представить следующим образом:

\[ CaCO₃ \xrightarrow{\Delta} CaO + CO₂ \]

Это означает, что при нагревании 200 г карбоната кальция (CaCO₃) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂).

Массовая доля углекислого кальция (CaCO₃) равна 200 г. Также, у вас есть примесь в объеме 20%. Давайте определим массу углекислого газа (CO₂), который выделяется при этой реакции.

Масса CaCO₃: 200 г Объем примеси: 20% от массы CaCO₃

\[ 0.2 \times 200 \, \text{г} = 40 \, \text{г} \]

Таким образом, масса углекислого газа (CO₂) составляет 40 г. Углекислый газ (CO₂) является газом, и его объем можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы знаем, что масса \( CO₂ = 40 \, \text{г} \). Теперь, используем молярную массу \( CO₂ \) для определения количества молей \( n \):

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( m \) - масса газа, - \( M \) - молярная масса газа.

Молярная масса \( CO₂ \) равна приблизительно \( 44 \, \text{г/моль} \). Подставим значения:

\[ n = \frac{40 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 0.909 \, \text{моль} \]

Теперь, зная количество молей \( CO₂ \), можно использовать уравнение состояния для вычисления объема. Предположим, что температура и давление неизменны.

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Объем \( CO₂ \) будет зависеть от условий температуры и давления, и эти параметры должны быть учтены для точного расчета. Если известны температура и давление, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема \( CO₂ \).