Question

Сколько тепла выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS2 (∆Н =62,7кДж/моль)?

Answer 1

Для рассчета количества выделившегося тепла при сжигании 38 г сероуглерода (CS2), необходимо использовать уравнение реакции сгорания этого вещества:

CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2

Из уравнения видно, что каждый моль CS2 сгорает с образованием одного моля CO2 и двух молей SO2.

1 моль CS2 весит 76,14 г (установлено из молярной массы CS2).

Теперь можно рассчитать количество молей CS2, используя молярную массу и изначальный вес:

38 г CS2 * (1 моль CS2 / 76,14 г CS2) ≈ 0,498 моль CS2

Так как в уравнении сгорания один моль CS2 выделяет 62,7 кДж тепла, можно рассчитать количество выделившегося тепла при сжигании 0,498 моля CS2:

0,498 моль CS2 * 62,7 кДж/моль ≈ 31,2 кДж

Таким образом, при сжигании 38 г сероуглерода (CS2) выделится около 31,2 кДж тепла.