Question

Уравнять окислительно – восстановительную реакцию методом электронного баланса  I2+H2O2→HIO3+H2O  расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель

Answer 1

Давайте рассмотрим уравнение окислительно-восстановительной реакции и попробуем уравнять его методом электронного баланса:

\[ \mathrm{I_2 + H_2O_2 \rightarrow HIO_3 + H_2O} \]

Сначала определим окислитель и восстановитель в данной реакции. В этом случае иод (I₂) окисляется, а перекись водорода (H₂O₂) восстанавливается.

Шаг 1: Запишем полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: \[ \mathrm{I_2 \rightarrow HIO_3} \]

Восстановление: \[ \mathrm{H_2O_2 \rightarrow H_2O} \]

Шаг 2: Сбалансируем количество атомов каждого элемента, кроме кислорода и водорода, в каждой полуреакции. Сначала балансируем атомы, кроме водорода и кислорода, а затем кислород и водород.

Окисление: \[ \mathrm{I_2 \rightarrow HIO_3} \]

Восстановление: \[ \mathrm{H_2O_2 \rightarrow 2H_2O} \]

Шаг 3: Балансировка кислорода и водорода. В полуреакции восстановления добавим воду (H₂O) для балансировки кислорода и водорода:

\[ \mathrm{H_2O_2 \rightarrow 2H_2O} \]

Шаг 4: Уравновесим количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях путем добавления коэффициентов перед соединениями:

\[ \mathrm{I_2 + 5H_2O_2 \rightarrow 2HIO_3 + 4H_2O} \]

Теперь реакция уравнена с точки зрения массы атомов. Однако, чтобы завершить балансировку электронов, мы должны убедиться, что количество переданных электронов в обеих полуреакциях равно.

Шаг 5: Сбалансируем количество электронов. В данной реакции иод (I₂) изменяет свою степень окисления с 0 до +5, а перекись водорода (H₂O₂) изменяет свою степень окисления с -1 до 0.

Добавим 5 электронов к полуреакции восстановления (перекиси водорода):

\[ \mathrm{I_2 + 5H_2O_2 + 10e^- \rightarrow 2HIO_3 + 4H_2O} \]

Теперь общее количество электронов в обеих полуреакциях совпадает.

Итак, уравненная реакция с учетом балансировки электронов:

\[ \mathrm{I_2 + 5H_2O_2 + 10e^- \rightarrow 2HIO_3 + 4H_2O} \]

Здесь окислитель - \( \mathrm{I_2} \), восстановитель - \( \mathrm{H_2O_2} \).