Question

При растворении CuOH2 массой 6 грамм в растворе HCl образовалась вода.Найдите массу воды. CuOH2+HCl=CuCl+H2O.

Answer 1

Уравнение химической реакции, описывающее растворение гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) в соляной кислоте (HCl), выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула Cu(OH)2 реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу CuCl2 и две молекулы воды.

Известно, что масса Cu(OH)2 равна 6 граммам. Чтобы найти массу образовавшейся воды, нужно использовать стехиометрию реакции.

Молярная масса Cu(OH)2: Cu: 63.55 г/моль O: 15.999 г/моль * 2 = 31.998 г/моль H: 1.008 г/моль * 2 = 2.016 г/моль

Суммируем: Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 31.998 г/моль + 2.016 г/моль = примерно 97.564 г/моль

Теперь найдем количество вещества Cu(OH)2 в граммах, используя формулу:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Количество вещества Cu(OH)2 = \(\frac{6\ \text{г}}{97.564\ \text{г/моль}} ≈ 0.0615\ \text{моль}\)

Согласно уравнению реакции, на каждую моль Cu(OH)2 образуется 2 моли H2O.

Следовательно, количество вещества H2O, образующееся при этой реакции:

Количество вещества H2O = \(0.0615\ \text{моль Cu(OH)2} \times 2 = 0.123\ \text{моль H2O}\)

Теперь найдем массу образовавшейся воды, используя ее молярную массу:

Молярная масса H2O = 18.015 г/моль

Масса H2O = \(\text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса}\) Масса H2O = \(0.123\ \text{моль} \times 18.015\ \text{г/моль} ≈ 2.217\ \text{г}\)

Таким образом, масса образовавшейся воды при растворении 6 грамм Cu(OH)2 в растворе HCl составляет примерно 2.217 грамма.