Question

Найти массу гексана, при сжигании которого образовалось 252 кг воды

Answer 1

Для решения этой задачи мы можем использовать химический баланс уравнения реакции сжигания гексана (C6H14) в кислороде (O2), при которой образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции будет следующим:

C6H14 + 9O2 → 6CO2 + 7H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы гексана образуется 7 молекул воды.

Теперь у нас есть информация о количестве образовавшейся воды (252 кг). Чтобы найти массу гексана, превращенного в эту воду, нужно использовать соотношение между молью гексана и молью воды:

1 моль C6H14 образует 7 молей H2O.

Молярная масса гексана (C6H14) примерно равна 86,18 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18,02 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем массу гексана:

1. Найдем количество молей воды: \[ \text{Моли H2O} = \frac{\text{Масса H2O}}{\text{Молярная масса H2O}} \] \[ \text{Моли H2O} = \frac{252\,000 \, \text{г}}{18,02 \, \text{г/моль}} \approx 13\,990 \, \text{моль} \]

2. Теперь используем соотношение между молью гексана и молью воды из уравнения реакции: \[ 1 \, \text{моль C6H14} \rightarrow 7 \, \text{молей H2O} \] \[ \text{Моли C6H14} = \frac{\text{Моли H2O}}{7} \approx 1\,998 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем массу гексана: \[ \text{Масса C6H14} = \text{Моли C6H14} \times \text{Молярная масса C6H14} \] \[ \text{Масса C6H14} = 1\,998 \, \text{моль} \times 86,18 \, \text{г/моль} \approx 172\,193 \, \text{г} \]

Таким образом, масса гексана, при сжигании которого образовалось 252 кг воды, составляет приблизительно 172,193 кг.