Question

Вычислите объем аммиака NH3 который моднополучить при нагревании смеси содержащей хлорид аммония NH4NO3 массой 10.7 гNH4NO3+CA(OH)2=NH3+H2O+CA(NO3)2

Answer 1

N=m/M=10.7/80=0.13375моль
n(Nh3)=n(Nh4no3)
V=n*Vm=0.13375*22.4=2.996дм^3

Answer 2

Для решения задачи сначала определим химическую реакцию между хлоридом аммония (NH₄NO₃) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ → NH₃ + H₂O + Ca(NO₃)₂ \]

Теперь определим молекулярные массы веществ:

- Масса NH₄NO₃: 10.7 г - Масса Ca(OH)₂: не указана, но для решения задачи нам понадобится уравнение реакции, а не масса. - Масса NH₃ (аммиака): нужно вычислить

Шаги решения:

1. Выражаем молы NH₄NO₃ и Ca(OH)₂: \[ \text{Молы NH₄NO₃} = \frac{\text{Масса NH₄NO₃}}{\text{Молярная масса NH₄NO₃}} \] \[ \text{Молы Ca(OH)₂} = \frac{\text{Масса Ca(OH)₂}}{\text{Молярная масса Ca(OH)₂}} \]

2. Используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы сравнять молы NH₄NO₃ и Ca(OH)₂.

3. Определяем моль NH₃, образующегося в результате реакции.

4. Вычисляем массу NH₃ по его молекулярной массе.

Давайте выполним вычисления.

Шаг 1:

\[ \text{Молярная масса NH₄NO₃} = 14.01 + 1.01 \times 4 + 14.01 + 3 \times 16.00 \] \[ \text{Молярная масса NH₄NO₃} \approx 80.05 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса Ca(OH)₂} = 40.08 + 2 \times 1.01 + 2 \times 16.00 \] \[ \text{Молярная масса Ca(OH)₂} \approx 74.10 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молы NH₄NO₃} = \frac{10.7 \, \text{г}}{80.05 \, \text{г/моль}} \approx 0.134 \, \text{моль} \]

Шаг 2:

Исходя из уравнения реакции, моль NH₄NO₃ соответствует моли Ca(OH)₂ (коэффициенты перед ними одинаковы). Таким образом, моли Ca(OH)₂ тоже равны 0.134.

Шаг 3:

\[ \text{Моль NH₃} = 0.134 \, \text{моль} \]

Шаг 4:

\[ \text{Молярная масса NH₃} = 14.01 + 3 \times 1.01 \] \[ \text{Молярная масса NH₃} \approx 17.04 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса NH₃} = \text{Моль NH₃} \times \text{Молярная масса NH₃} \] \[ \text{Масса NH₃} = 0.134 \, \text{моль} \times 17.04 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса NH₃} \approx 2.28 \, \text{г} \]

Таким образом, объем аммиака (NH₃), который можно получить при данной реакции, равен массе аммиака, поделенной на его плотность при данной температуре и давлении. Если у вас есть эти данные, вы можете использовать уравнение состояния газов (уравнение идеального газа) для расчета объема.