Question

Двухвалентный металл массой 2,5 г без остатка прореагировал с водой.При этом выделится газ объёмом 1,4 л (н.у).Определите металл..

Answer 1

Me+2H2O=Me(OH)2+H2
выделился водород
п(Н2)=1,4/22,4=0,0625 моль
п(Ме)=0,0625 моль
М(Ме)=2,5/0,0625=40
40 это сальций

Answer 2

Исходя из предоставленной информации, у нас есть двухвалентный металл массой 2,5 г, который полностью реагирует с водой, при этом выделяется газ объемом 1,4 л (н.у). Нам нужно определить, какой металл был использован.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии. Мы можем использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества, чтобы определить количество вещества металла, который реагировал с водой.

Известно, что объем газа при нормальных условиях (н.у) составляет 22,4 л для 1 моля газа Мы можем использовать это соотношение, чтобы определить количество молей газа, выделенного в результате реакции.

Дано: - Масса металла = 2,5 г - Объем газа = 1,4 л (н.у)

Мы можем использовать молярную массу металла, чтобы определить количество молей металла, используя следующую формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Определим молярную массу металла, используя поиск:

Молярная масса металла = X г/моль Теперь мы можем использовать найденную молярную массу металла, чтобы определить количество молей металла:

количество молей металла = масса металла / молярная масса металла

После того, как мы определили количество молей металла, мы можем использовать соотношение между объемом газа и количеством молей, чтобы определить количество молей газа:

количество молей газа = количество молей металла

Теперь, когда у нас есть количество молей газа, мы можем использовать это значение, чтобы определить металл, который реагировал с водой. Однако, без дополнительной информации о химической реакции, нам трудно определить конкретный металл.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о химической реакции или уточните условия задачи, чтобы мы могли помочь вам определить металл.