Question

Вычислите объем воздуха который потребуется для сжигания 30 г этена

Answer 1

    30    X L
С2H4+4O2-->2CO2+4H2O M(C2H4)=28 g/mol Vm=22.4L/mol
28        4*22.4
30 /28 = X/89.6
X=96 л - кислорода
V(возд)=96*100%/21%=457.14 л
ответ 457.14 л

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем воздуха, необходимого для сжигания 30 г этана, нужно знать соотношение между этаном и кислородом при сгорании.

Химическое уравнение сгорания этана: C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль этана требуется 7/2 моль кислорода. Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, поэтому для сжигания 30 г этана потребуется (30 г / 30 г/моль) = 1 моль этана.

Следовательно, для сжигания 30 г этана потребуется (7/2 моль O2 / 1 моль C2H6) = 3.5 моль кислорода.

Объем воздуха, необходимый для сжигания этана, будет зависеть от содержания кислорода в воздухе. Воздух состоит примерно на 21% из кислорода, поэтому объем воздуха, необходимый для сжигания 30 г этана, будет равен:

(3.5 моль O2) / (0.21 моль O2/л) = 16.67 л воздуха.

Таким образом, для сжигания 30 г этана потребуется примерно 16.67 л воздуха.