Question

Каку массу Al(OH)3 необходимо затратить для получения 10 г Al2O3 по уровнению: Al(OH)3-AL2O3+H2O

Answer 1

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
m(Al(OH)3)=10г*156г/102г=15,3г
Ответ:15,3г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции: Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O. Мы хотим узнать, какую массу Al(OH)3 необходимо использовать для получения 10 г Al2O3.

Для решения этой задачи, мы можем использовать мольные соотношения между реагентами и продуктами. По уравнению реакции, мы видим, что 1 моль Al(OH)3 соответствует 1 моль Al2O3. Таким образом, масса Al(OH)3, необходимая для получения 10 г Al2O3, будет равна массе 1 моля Al(OH)3.

Чтобы найти массу 1 моля Al(OH)3, нам нужно знать молярную массу Al(OH)3. Поиск в интернете показывает, что молярная масса Al(OH)3 составляет около 78 г/моль Теперь мы можем использовать это значение для расчета массы Al(OH)3.

Масса 1 моля Al(OH)3 = 78 г/моль Масса 10 г Al2O3 = 10 г

Таким образом, масса Al(OH)3, необходимая для получения 10 г Al2O3, будет равна: (10 г Al2O3) * (1 моль Al(OH)3 / 1 моль Al2O3) * (78 г/моль Al(OH)3) = 780 г Al(OH)3.

Таким образом, для получения 10 г Al2O3 по данному уравнению реакции, необходимо затратить 780 г Al(OH)3.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.