Question

Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 124,8 г хлорида бария.

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка в химической реакции необходимо знать соотношение реагентов и продуктов реакции. В данном случае, предположим, что происходит реакция между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃), в результате которой образуется осадок бария сульфата (BaSO₄). Уравнение реакции можно представить следующим образом:

\[ BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ \rightarrow BaSO₄ + AlCl₃ \]

Из уравнения видно, что коэффициент перед BaCl₂ равен 1, перед Al₂(SO₄)₃ - тоже 1, перед BaSO₄ - также 1, и перед AlCl₃ - 2.

Теперь у нас есть соотношение между молью BaCl₂ и молью BaSO₄: 1:1. Это означает, что массы BaCl₂ и BaSO₄ будут равны между собой (если не учитывать молекулярные массы и так далее).

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO₄ будет такой же, как масса BaCl₂ в реакции.

\[ \text{Масса BaSO₄} = \text{Масса BaCl₂} = 124,8 \, \text{г} \]

Так что масса образовавшегося осадка бария сульфата составит 124,8 г.

Answer 3

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.