Question

все реакции обмена написать в молекулярном виде полн и сокр и овр разобрать с точки зрения овп пжл аха ребят )3. СO2->Ca(HCO3)2->CaCO3->CaCl2(электролиз)->Ca(OH)2->CaCO3 1) Ca(OH)2 + 2 CO2 = Ca(HCO3)2 2)Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 4)CaCl2+2H2O(электролиз раствора)=Ca(OH)2+Cl+H2 5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Answer 1

    1) Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca^2+ 2HCO3^-

    2)Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2H2O + 2CaCO3

       Ca^2+ + 2HCO3^- + Ca(OH)2 = 2H2O + 2CaCO3

    3)  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

         CaCO3 + 2H^+  + 2Cl^- = Ca^2+ + 2Cl^- + CO2 + H2O

        CaCO3 + 2H^+ = Ca^2+ + CO2 + H2O

   4) CaCl2 + 2H2O --электрлиз р-ра--> Ca(OH)2 + Cl2 + H2 - тут окислительно восстановитеьльный процесс идёт, напишем электронный баланс:

          восстановитель 2Cl^-  - 2e = Cl2^0   1    - реакция окисления

                                                              2

          окислитель        2H^+ 2e = H2^0      1     - реакция восстановления 

 

        Ca^2+ + 2Cl^- + 2H2O ---> Ca(OH)2 + Cl2 + H2

   5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 

        Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O - тут вообще все вещества либо слаборастворимые, либо нерастворимые. Поэтому ионы мы не пишем.  

Answer 2

Reaction 1: CO2 -> Ca(HCO3)2

The reaction can be written in molecular form as:

CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2

Reaction 2: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2H2O + 2CaCO3

The reaction can be written in molecular form as:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2H2O + 2CaCO3

Reaction 3: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

The reaction can be written in molecular form as:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Reaction 4: CaCl2 + 2H2O (electrolysis of the solution) -> Ca(OH)2 + Cl2 + H2

The reaction can be written in molecular form as:

CaCl2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + Cl2 + H2

Reaction 5: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

The reaction can be written in molecular form as:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Please note that these reactions are written in molecular form and may not represent the actual stoichiometry or conditions of the reactions. It is always important to consider the specific conditions and stoichiometry when studying chemical reactions.