Question

Помогите пожалуйста решить задачу буду благодарен! Навески смеси(NH4)2 So4 и k2So4 массой 0,9560 г оброботали 50.00см3 0,2255M раствора Naoh и при кипячинии удалили аммиак. на титрование избытка naoh пошло 12,60 см3 0,2153 M раствора HCL. Найдите массовую долю в процентах (K2SO4) в смеси. M=(NH4)2So4=132,14

Answer 1

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O;

NaOH+HCl=NaCl+H2O;

n(HCl)=0.2153*0.0126=0.0027 моль, значит оставшегося NaOH было такое же количество.

n(NaOH)=0.2255*0.05=0.0113 моль;

n(NaOH) вступившего в реакцию с солью=0.0113-0.0027=0.0086 моль;

n((NH4)2SO4)=0.0043 моль; m=0.0043*132.14=0.5682 грамм;

m(K2SO4)=0.956-0.5682=0.3878 грамм;

w(K2SO4)=0.3878/0.956=0.406 или 40.6%.

Ответ: 40.6%.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

У нас есть смесь сульфата аммония ((NH4)2SO4) и сульфата калия (K2SO4). Нам нужно найти массовую долю сульфата калия в этой смеси.

Давайте обозначим массу сульфата аммония как \( m_{(NH_4)_2SO_4} \) и массу сульфата калия как \( m_{K_2SO_4} \).

Масса смеси: \( m_{\text{смеси}} = 0.9560 \, \text{г} \)

Объем \( NaOH \), используемого для обработки смеси: \( V_{NaOH} = 50.00 \, \text{см}^3 \)

Концентрация \( NaOH \): \( C_{NaOH} = 0.2255 \, \text{M} \)

Количество молей \( NaOH \), использованных для обработки смеси:

\[ n_{NaOH} = C_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

Мы знаем, что при кипячении удаляется аммиак, и затем избыток \( NaOH \) титруется \( HCl \) следующим образом:

Объем \( HCl \): \( V_{HCl} = 12.60 \, \text{см}^3 \)

Концентрация \( HCl \): \( C_{HCl} = 0.2153 \, \text{M} \)

Количество молей \( HCl \), использованных для титрования:

\[ n_{HCl} = C_{HCl} \times V_{HCl} \]

Теперь мы знаем, что моли \( NaOH \), потребные для обработки смеси, равны молям \( HCl \), использованным для титрования. Таким образом:

\[ n_{NaOH} = n_{HCl} \]

Теперь мы можем использовать стехиометрию для определения молей сульфата аммония и сульфата калия в смеси.

Реакция между \( NaOH \) и \( (NH_4)_2SO_4 \):

\[ 2 \, \text{NH}_4 \text{OH} + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2 \, \text{H}_2O \]

Это означает, что моль \( (NH_4)_2SO_4 \) равна моли \( NaOH \).

Теперь мы знаем массу \( (NH_4)_2SO_4 \):

\[ m_{(NH_4)_2SO_4} = n_{NaOH} \times \text{молярная масса}((NH_4)_2SO_4) \]

Теперь мы можем найти массу \( K_2SO_4 \), зная общую массу смеси:

\[ m_{K_2SO_4} = m_{\text{смеси}} - m_{(NH_4)_2SO_4} \]

Наконец, массовая доля \( K_2SO_4 \) в смеси:

\[ \text{Массовая доля} \, K_2SO_4 = \frac{m_{K_2SO_4}}{m_{\text{смеси}}} \times 100 \% \]

Теперь вы можете подставить значения и решить эту задачу.