Question

Какой объем углекислого газа образуется, при взаимодействии 220 грамм технической соды, содержащей 10% примесей , с соляной кислотой???

Answer 1

Дано:
m(техн. NaHCO3)=220г.
w(примесей)=10%
Решение:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
m(примесей)=220*0,1=22г.
m(чист.NaHCO3)=220-22=198г
n(NaHCO3)=m/M=198/84=2.357 моль
n(CO2)=n(NaHCO3)=2.357 моль
V(CO2)=n*Vm=2.357*22.4=52.7968 литров.
Ответ:52.7968 литров.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить химическое уравнение реакции между технической содой (Na₂CO₃) и соляной кислотой (HCl):

\[ Na₂CO₃ + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H₂O + CO₂ \]

Из уравнения видно, что одна моль технической соды реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует одну моль \( CO₂ \).

Давайте определим количество молей технической соды в данном случае. Масса технической соды равна 220 г, а её молярная масса \( M_{Na₂CO₃} = 22.99 \times 2 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 105.99 \) г/моль.

Количество молей технической соды: \[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{220 \, \text{г}}{105.99 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, с учетом коэффициентов в уравнении реакции, мы знаем, что образуется столько же молей \( CO₂ \), сколько молей технической соды.

Таким образом, объем \( CO₂ \) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \).

Где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно равна 0.0821 л·атм/(моль·K)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Для данной задачи температуру не указана, поэтому будем считать, что реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (0 °C и 1 атмосфера). Таким образом, температура \( T \) будет равна 273 К.

Теперь можем рассчитать объем \( CO₂ \):

\[ V_{CO₂} = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} \]

Подставим значения и решим уравнение.