Question

При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ,объём которого при нормальных условиях составил 37,6 дм3. Какая масса алюминия вступила в реакцию?

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Позначим массу Аl за х, тогда за законом сохранения массы находим х:
х=2*27*37,6/(3*22,4)=30,2 грамм

Answer 2

При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ объемом 37,6 дм3 при нормальных условиях. Чтобы определить массу алюминия, вступившего в реакцию, необходимо использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества.

Согласно закону Авогадро, один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Таким образом, чтобы определить количество вещества газа, необходимо разделить его объем на 22,4 литра.

37,6 дм3 / 22,4 л = 1,68 моль

Из уравнения реакции можно узнать, что на каждый моль алюминия приходится 3 моля газа. Следовательно, количество вещества алюминия можно определить, разделив количество вещества газа на 3.

1,68 моль / 3 = 0,56 моль

Теперь, чтобы определить массу алюминия, воспользуемся молярной массой алюминия, которая равна 27,9 г/моль.

0,56 моль * 27,9 г/моль = 15,6 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 15,6 г.