Question

Углекислый газ,образующийся при сжигании 8,4 л этилена,поглощен 472 мл 6%-го раствора гидроксида натрия(плотность равна 1,06 г/мл). Каков состав образующейся соли?

Answer 1

CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O

1) CO2+NaOH=NaHCO3(равное кол-во веществ)

2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(изб.щелочи)

 

n(C2H4)=2n(CO2)

n(C2H4)=V/Vm=8.4/22.4=0.375

n(CO2)=0.75моль

n(NaOH)=v*p*w/M=472*1.06*0.06/40=0.75

 

Из этого следует, что n(CO2)=n(NaOH), значит 1) уравнение.

Ответ: кислая соль - NaHCO3

Answer 2

Расчет состава образующейся соли

Для расчета состава образующейся соли, необходимо знать уравнение реакции сжигания этилена и реакцию образования соли с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции сжигания этилена: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Уравнение реакции образования соли с гидроксидом натрия: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения реакции сжигания этилена видно, что при сжигании 1 моль этилена образуется 2 моля углекислого газа (CO2).

Дано: Объем этилена: 8,4 л Объем 6%-го раствора гидроксида натрия: 472 мл Плотность раствора гидроксида натрия: 1,06 г/мл

1. Рассчитаем количество молей этилена: Используем идеальный газовый закон, чтобы перевести объем этилена в количество молей. Объем этилена: 8,4 л Температура и давление не указаны, поэтому предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм). По идеальному газовому закону: PV = nRT Где: P - давление (1 атм) V - объем (8,4 л) n - количество молей (неизвестно) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (0°C = 273,15 К)

Расчет: 1 * 8,4 = n * 0,0821 * 273,15 n = (1 * 8,4) / (0,0821 * 273,15) n ≈ 0,328 моль

2. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании этилена: Из уравнения реакции сжигания этилена видно, что при сжигании 1 моль этилена образуется 2 моля CO2. Таким образом, при сжигании 0,328 моль этилена образуется 0,656 моль CO2.

3. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Объем 6%-го раствора гидроксида натрия: 472 мл Плотность раствора гидроксида натрия: 1,06 г/мл

Расчет массы гидроксида натрия: Масса = объем * плотность Масса = 472 мл * 1,06 г/мл Масса ≈ 500,32 г

Расчет количества молей гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия: 500,32 г Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): 40 г/моль

Расчет: n = масса / молярная масса n = 500,32 г / 40 г/моль n ≈ 12,508 моль

4. Рассчитаем количество молей образующейся соли (Na2CO3): Из уравнения реакции образования соли с гидроксидом натрия видно, что 1 моль CO2 превращается в 1 моль Na2CO3. Таким образом, при образовании 0,656 моль CO2 образуется 0,656 моль Na2CO3.

Таким образом, состав образующейся соли (Na2CO3) при сжигании 8,4 л этилена и поглощении 472 мл 6%-го раствора гидроксида натрия будет состоять из примерно 0,656 моль Na2CO3.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчета являются приближенными и могут незначительно отличаться в зависимости от точности использованных данных и предположений.