Question

На горение углерода израсходовано 8г кислорода.Какое количество(моль) СО2 может образоваться при этом?Ar(О)=16.Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

      8г              х г 
 С+O2        =   CO2
     32 г/моль     44 г/моль
      32 г             44 г
m(CO2)=8*44/32=11 г
n(CO2)=m/M=11/44=0,25 моль

Answer 2

Когда углерод горит в присутствии кислорода, образуется углекислый газ (CO2). Реакция горения углерода выглядит следующим образом:

C + O2 → CO2

Это означает, что один моль углерода реагирует с одним молекулой кислорода, образуя один моль углекислого газа (CO2).

Из условия задачи у нас есть 8 г кислорода. Для решения задачи необходимо перевести массу кислорода в количество молей, используя молекулярную массу кислорода (O2), которая равна примерно 32 г/моль (2 * масса атома кислорода).

Масса кислорода (O2) = 8 г Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Количество молей кислорода (n) можно вычислить по формуле:

\[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \]

\[ n = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

Так как реакция горения углерода требует один моль кислорода на один моль углерода, количество молей углерода (C) также равно 0.25 моль.

Теперь мы знаем, что количество молей углерода (C) равно 0.25 моль. С учетом баланса уравнения реакции горения углерода, количество молей углекислого газа (CO2) также будет равно 0.25 моль.

Таким образом, при горении 0.25 моля углерода образуется 0.25 моля углекислого газа (CO2).