Question

СРОЧНО1.составьте баланс электронов , укажите окислитель восстановитель KMnO4+H2S->MnS+K2S+H2O2. Напишите реакцию щелочного гидролиза сложного эфира изопропил ацетата . Чем отличается кислотный гидролиз от щелочного ?

Answer 1

1.
KMnO₄ + H₂S ⇒ S + MnS + K₂S + H₂O
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O - восстановление, MnO₄⁻ - окислитель
S²⁻ - 2e⁻ ⇒ S° - окисление, S²⁻ - восстановитель
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5S²⁻ ⇒ 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5S°
2KMnO₄ + 8H₂S ⇒ 5S + 2MnS + K₂S + 8H₂O
2.
CH₃COOCH(CH₃)₂ + NaOH ⇒ CH₃COONa + CH₃CH(OH)CH₃
При щелочном гидролизе равновесие смещено в право, и в результате образуются не карбоновые кислоты, а их соли

Answer 2

Balance of the Electron Equation and Identification of Oxidizing and Reducing Agents

To balance the electron equation and identify the oxidizing and reducing agents in the given reaction, we can follow these steps:

1. Write the unbalanced equation: KMnO4 + H2S -> MnS + K2S + H2O

2. Balance the equation by adjusting the coefficients: 2KMnO4 + 3H2S -> 2MnS + K2S + 3H2O

3. Identify the oxidizing and reducing agents: In this reaction, KMnO4 is the oxidizing agent because it undergoes reduction (gains electrons) from Mn(VII) to Mn(II). H2S is the reducing agent because it undergoes oxidation (loses electrons) from S(-2) to S(0).

[[1]]