Question

Вычислите массу осадка, образующегося при слвивании 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди

Answer 1

Держите. Надеюсь разберётесь. Удачи.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди, необходимо знать соотношение реагентов и их молярные массы.

Реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4) можно записать следующим образом: ``` 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 ``` Из уравнения видно, что на каждые 2 моля гидроксида натрия приходится 1 моль осадка гидроксида меди.

Расчет массы осадка

1. Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Масса NaOH = 200 г × 0.2 = 40 г

2. Рассчитаем количество осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) с помощью соотношения реагентов: Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 40 г / (22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 1.13 моль NaOH

Моль Cu(OH)2 = 0.5 × моль NaOH (так как на каждые 2 моля NaOH приходится 1 моль Cu(OH)2) Моль Cu(OH)2 = 0.5 × 1.13 моль NaOH = 0.57 моль Cu(OH)2

3. Рассчитаем массу осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) с помощью молярной массы: Масса Cu(OH)2 = моль Cu(OH)2 × молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.57 моль × (63.55 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 63.92 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди, составляет примерно 63.92 г.