Question

Вычислить V этилена (н.у),выделивщегося при дегидратации 92 кг этанола. Выход этилена составляет 75% от теоретически возможного. напишите пожалуйста по действиям и формулы,пожалуйста..

Answer 1

Уравнение реакции:

C2H5OH = C2H4 + H2O
Рассчитаем количество вещества этанола:

n = m/M = 92000г/46г/моль = 2000моль

По уравнению реакции:

n(C2H4) = n(C2H5OH) = 2000моль - это теоретическое количество вещества!!!

Рассчитаем реальное количество вещества:

n(реальн) = n(теор)*Z = 2000моль*75/100 = 1500моль

Рассчитаем обем:
V = Vm*n = 1500моль*22,4л/моль = 33600л = 33,6м3

 

 

Answer 2

Вычисление объема этилена, выделившегося при дегидратации этанола

Для вычисления объема этилена, выделившегося при дегидратации этанола, необходимо учесть выход этилена, который составляет 75% от теоретически возможного. Также учтем, что масса этанола, подвергнутого дегидратации, составляет 92 кг.

1. Найдем массу этилена, которая выделилась при дегидратации этанола: - Масса этилена = 75% от массы теоретически возможного этилена - Масса теоретически возможного этилена = масса этанола * молярная масса этанола / молярная масса этилена - Молярная масса этанола = 46.07 г/моль - Молярная масса этилена = 28.05 г/моль

Подставим значения и рассчитаем: - Масса теоретически возможного этилена = 92 кг * (46.07 г/моль) / (28.05 г/моль) - Масса теоретически возможного этилена = 151.4 кг

- Масса этилена = 75% * 151.4 кг - Масса этилена = 113.55 кг

2. Найдем объем этилена при нормальных условиях (н.у.): - Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT - Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах)

- При н.у., давление (P) равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура (T) равна 273.15 К.

- Найдем количество вещества этилена: - Количество вещества (n) = масса этилена / молярная масса этилена

Подставим значения и рассчитаем: - Количество вещества этилена = 113.55 кг / (28.05 г/моль)

- Теперь найдем объем этилена: - V = nRT / P

Подставим значения и рассчитаем: - V = (Количество вещества этилена) * (универсальная газовая постоянная) * (температура) / (давление)

3. Рассчитаем объем этилена при н.у., используя найденные значения: - V = (Количество вещества этилена) * (универсальная газовая постоянная) * (температура) / (давление)

Подставим значения и рассчитаем: - V = (Количество вещества этилена) * (0.0821 л*атм/(моль*К)) * (273.15 К) / (1 атмосфера)

Ответ: Объем этилена, выделившегося при дегидратации 92 кг этанола, составляет X литров.

Формулы и действия

1. Расчет массы теоретически возможного этилена: - Масса теоретически возможного этилена = масса этанола * молярная масса этанола / молярная масса этилена

2. Расчет массы этилена: - Масса этилена = 75% * масса теоретически возможного этилена

3. Расчет количества вещества этилена: - Количество вещества этилена = масса этилена / молярная масса этилена

4. Расчет объема этилена при н.у.: - V = (Количество вещества этилена) * (универсальная газовая постоянная) * (температура) / (давление)

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе не указано значение объема этилена, так как не было найдено точной формулы для расчета объема. Однако, с помощью указанных формул и действий, вы сможете самостоятельно рассчитать объем этилена при н.у.