Question

Рассчитайте массу осадка,которая образуется при сливании 350г 7%-ого раствора хлорида кальция и 40г карбоната натрия

Answer 1

СaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(осадок)
Wр.в.=mр.в./mр-ра*100%, где mр.в.-масса растворённого вещества, mр-ра-масса раствора, W-массовая доля
m(CaCl2р.в.)=350г*0,07=24,5г
это задача на избыток недостаток.
m(Na2CO3)=24,5г*106г/111г=23,4г
23,4г<40г значит Na2CO3 в избытке, расчёт ведём по CaCl2
m(CaCO3)=24,5г*100г/111г=22г
Ответ:22г

Answer 2

Для расчета массы осадка, который образуется при сливании растворов хлорида кальция и карбоната натрия, нужно учитывать химическую реакцию между соединениями. Уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl₂) и карбонатом натрия (Na₂CO₃) выглядит следующим образом:

\[CaCl₂ + Na₂CO₃ \rightarrow CaCO₃ + 2NaCl.\]

Из уравнения видно, что осадок образуется в виде карбоната кальция (CaCO₃).

1. Найдем количество молей каждого вещества, используя массу и их молярные массы.

Молярные массы: - \(CaCl₂\): \(40.08 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 110.98 \, \text{г/моль}\) - \(Na₂CO₃\): \(2 \times 22.99 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 105.99 \, \text{г/моль}\)

Количество молей: - \(n_{CaCl_2} = \frac{350 \, \text{г}}{110.98 \, \text{г/моль}} \approx 3.15 \, \text{моль}\) - \(n_{Na_2CO_3} = \frac{40 \, \text{г}}{105.99 \, \text{г/моль}} \approx 0.38 \, \text{моль}\)

2. Согласно уравнению реакции, соотношение между молью хлорида кальция и молью карбоната натрия равно 1:1. Таким образом, моль карбоната кальция равно \(n_{CaCO_3} = n_{Na_2CO_3} \approx 0.38 \, \text{моль}\).

3. Теперь рассчитаем массу осадка карбоната кальция:

\[m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \times \text{молярная масса } CaCO_3\] \[m_{CaCO_3} = 0.38 \, \text{моль} \times (40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль}) \approx 0.38 \, \text{моль} \times 100.09 \, \text{г/моль} \approx 38.03 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса осадка карбоната кальция составит примерно \(38.03 \, \text{г}\).