Question

Знайдіть масову частку Сульфуру у ферум(ll) Сульфуру (FeS). Відповідь запишіть у відсотках.

Answer 1

Ответ:

Дано:                      Мr(FeS)= 56 +32=88

FeS                      

Знайти:                  W(S)= Ar(S )÷ Mr(FeS)×100%

 W(S) -?                             W(S)= 32÷88×100% =36%

Відповідь: масова частка Сульфуру 36%.

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти масову частку сульфуру у сполуці ферум(ll) сульфіду (FeS), спочатку слід з'ясувати масові відсотки кожного елемента в сполуці та потім скористатися формулою для розрахунку масової частки.

1. Знайдемо масу атома заліза (Fe) та сульфуру (S) в періодичній таблиці. Маса атома заліза близько 55,85 г/моль, а маса атома сульфуру приблизно 32,06 г/моль.

2. Складемо рівняння для знаходження масових відсотків: \[ \text{Масовий відсоток Fe} = \frac{\text{Маса атома Fe}}{\text{Маса молекули FeS}} \times 100\% \] \[ \text{Масовий відсоток S} = \frac{\text{Маса атома S}}{\text{Маса молекули FeS}} \times 100\% \]

3. Підставимо значення та вирішимо рівняння: \[ \text{Маса молекули FeS} = \text{Маса атома Fe} + \text{Маса атома S} \]

\[ \text{Масовий відсоток Fe} = \frac{55,85\, \text{г/моль}}{55,85\, \text{г/моль} + 32,06\, \text{г/моль}} \times 100\% \]

\[ \text{Масовий відсоток S} = \frac{32,06\, \text{г/моль}}{55,85\, \text{г/моль} + 32,06\, \text{г/моль}} \times 100\% \]

Розрахункові значення: \[ \text{Масовий відсоток Fe} \approx 63,5\% \] \[ \text{Масовий відсоток S} \approx 36,5\% \]

Отже, масова частка сульфуру у ферум(ll) сульфіду (FeS) становить приблизно 36,5% у відсотках.