Question

20мл. 0,1 н раствора щавелевой кислоты оттитровали 21,5мл раствора гидроксида калия. Определите нормальную концентрацию раствора гидроксида.

Answer 1

Так тут по закону эквивалентов же все простенько решается:
Cн.(щел.)*V(щел) = Cн.(кисл.)*V(кисл.)
Cн.(щел.) = Cн.(кисл.)*V(кисл.)/V(кисл.) = 20 мл*0,1 н./21,5 мл = 0,093 н
Ответ: нормальная концентрация раствора щелочи равна 0,093 н.

Answer 2

Для определения нормальной концентрации раствора гидроксида калия (KOH), нам нужно использовать уравнение химической реакции между щавелевой кислотой (C2H2O4) и гидроксидом калия. Реакция происходит в соотношении 1:2:

C2H2O4 + 2 KOH → K2C2O4 + 2 H2O

Из данного уравнения видно, что 1 моль щавелевой кислоты реагирует с 2 молями гидроксида калия.

Сначала определим количество молей щавелевой кислоты:

Моль щавелевой кислоты = объем (в литрах) * нормальная концентрация (в молях/л)

Моль щавелевой кислоты = 20 мл * 0,1 моль/л = 2 ммоль

Согласно уравнению реакции, количество молей гидроксида калия будет в два раза больше, чем количество молей щавелевой кислоты. Таким образом, количество молей KOH = 2 * 2 ммоль = 4 ммоль.

Теперь определим нормальную концентрацию раствора гидроксида калия:

Нормальная концентрация (в молях/л) = количество молей / объем (в литрах)

Нормальная концентрация KOH = 4 ммоль / 21,5 мл = 0,186 моль/л

Итак, нормальная концентрация раствора гидроксида калия составляет примерно 0,186 моль/л.