Question

1.Допишите уравнения химических реакций, отражающих способы получения кислорода и водорода. Укажите условия их протекания. А) KMnO4→ ... + … +... Б) K + H2O → … + ... В) Fe(II) + HCl→ ... + …, Г) Na + H2SO4→; Д) Mg + HCl→;2.Напишите уравнения следующих реакций: а) H2O + CaO →; б) H2O + Al→; в) H2 + Na→; г) FeS + O2→, д) H2O + Fe→ , е) O2 + Mg→ , ж) H2 + S→ з) H2 + Br2→ , Fe(III) + O2→;3. К 50 г 10% раствора соли добавили 35 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.4. Рассчитайте массу оксида кальция, необходимого для получения 7,4 г гидроксида кальция. 5. Рассчитайте массу газа, полученного при разложении 15 г перманганата калия.

Answer 1

5. 2KMnO4= K2O + MnO2 + 5O2 n (KMnO4) = 15/39+55+64=0,1моль n (KMnO4) : n (O2) = 2 : 1 n(O2)=0,1/2=0,05моль m(О2)=0,05•32=1,6г 4. CaO+H2O=Ca(OH)2 n(Ca(OH)2)=7,4/40+32+2=0,1моль n(Ca(OH)2) : n(CaO) = 1:1 n(CaO)=0,1моль m(CaO)=0,1• 56=5,6г Третий номер точно не помню как решать только знаю как найти массу вещества, т е соли: 100m=50•10 m=5г дальше не знаю

Answer 2

1. Уравнения химических реакций для получения кислорода и водорода:

а) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Условия протекания: нагревание

б) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Условия протекания: реакция металла с водой

в) 3Fe(II) + 6HCl → 3FeCl2 + 2H2 Условия протекания: реакция металла с кислотой

г) 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 Условия протекания: реакция металла с кислотой

д) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Условия протекания: реакция металла с кислотой

2. Уравнения следующих реакций:

а) H2O + CaO → Ca(OH)2 Условия протекания: реакция оксида с водой

б) 3H2O + 2Al → Al2O3 + 3H2 Условия протекания: реакция металла с водой

в) 2H2 + 2Na → 2NaH Условия протекания: реакция металла с водородом

г) 2FeS + 3O2 → 2FeO + 2SO2 Условия протекания: нагревание

д) 3H2O + Fe → Fe(OH)3 + H2 Условия протекания: реакция металла с водой

е) 2O2 + 2Mg → 2MgO Условия протекания: нагревание

ж) H2 + S → H2S Условия протекания: реакция металла с неметаллом

з) H2 + Br2 → 2HBr Условия протекания: реакция металла с неметаллом

е) 4Fe(III) + 3O2 → 2Fe2O3 Условия протекания: нагревание

3. Расчет массовой доли соли в образовавшемся растворе:

Масса соли = 50 г * 10% = 5 г Масса воды = 35 г Общая масса раствора = масса соли + масса воды = 5 г + 35 г = 40 г

Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100% = (5 г / 40 г) * 100% ≈ 12.5%

4. Расчет массы оксида кальция:

Масса гидроксида кальция = 7.4 г Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74.09 г/моль Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56.08 г/моль

Масса оксида кальция = (Масса гидроксида кальция / Молярная масса гидроксида кальция) * Молярная масса оксида кальция = (7.4 г / 74.09 г/моль) * 56.08 г/моль ≈ 5.6 г

5. Расчет массы газа, полученного при разложении перманганата калия:

Масса перманганата калия = 15 г Молярная масса перманганата калия (KMnO4) = 158.04 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32.00 г/моль

Мольная масса кислорода в перманганате калия = (Молярная масса перманганата калия - Молярная масса калия) / 4 = (158.04 г/моль - 39.10 г/моль) / 4 ≈ 29.24 г/моль

Моль кислорода = Масса перманганата калия / Мольная масса кислорода в перманганате калия = 15 г / 29.24 г/моль ≈ 0.513 моль

Масса газа = Моль кислорода * Молярная масса кислорода = 0.513 моль * 32.00 г/моль ≈ 16.41 г