Question

при взаимодействии цинка с соляной кислотой, массовая доля HCL(аш хлор) в которой равна 22 %, выделился газ объёмом 11,2 дм кубических. Рассчитайте массу раствора кислоты, затраченого на реакцию. Помогите пожалуйста решить,зараннее спасибо)

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

v(H2)=11.2 дм³/22.4 л/моль=0.5 моль

М(HCl)=36.5 г/моль

m(р-ра)=M/ω=36.5/0.22=166г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала найдем количество граммов HCl в реакционной смеси.

Массовая доля HCl в растворе равна 22%, что означает, что в 100 г раствора содержится 22 г HCl.

Таким образом, масса HCl в реакционной смеси составляет 22 г.

Далее, рассчитаем количество вещества HCl.

Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль.

Используя формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса, найдем количество молей HCl:

n = 22 г / 36.5 г/моль ≈ 0.60 моль

Так как соотношение между цинком и соляной кислотой в реакции 1:2, то количество молей цинка, участвующего в реакции, также составляет 0.60 моль.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.4 г/моль.

Теперь рассчитаем массу цинка, затраченного на реакцию:

m = n * M = 0.60 моль * 65.4 г/моль ≈ 39.24 г

Таким образом, масса раствора кислоты, затраченного на реакцию, составляет примерно 39.24 г.