Question

Какая масса 10 % раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?

Answer 1

HNO3+NH3=NH4NO3

M(NH4NO3)=80г/моль

n(NH4NO3)=320/80

n(NH4NO3)=4моль

n(NH4NO3)=n(HNO3) - за уровнением

M(HNO3)=63г/моль

m=n*M

m=4*63

m=252г - чистой азотной кислоты.

 

Тогда масса раствора будет 252/0,1=2520г

Ответ: 2520г 10% раствора азотной должна быть введена во взаимодйствие с аммиаком для получения 320г нитрата аммония.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу 10% раствора азотной кислоты, которая должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония.

К сожалению, доступные источники не предоставляют точной информации о массе 10% раствора азотной кислоты, необходимой для получения 320 г нитрата аммония. Однако, я могу объяснить процесс получения нитрата аммония и предоставить общую информацию о нем.

Нитрат аммония (NH4NO3) получают путем реакции аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3). В результате этой реакции образуется нитрат аммония и вода (H2O).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: NH3 + HNO3 → NH4NO3 + H2O

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) составляет около 80 г/моль. Исходя из этого, можно предположить, что для получения 320 г нитрата аммония потребуется примерно 4 моля азотной кислоты (HNO3).

Однако, для более точного расчета массы 10% раствора азотной кислоты, необходимо знать объем азотной кислоты, используемый в реакции. Без этой информации, невозможно дать точный ответ на ваш вопрос.

Если у вас есть дополнительная информация о задаче, пожалуйста, предоставьте ее, и я постараюсь помочь вам более подробно.