Question

Определите массу железа которую можно получить алюминотермическим способом из оксида железа(II) массой 100 килограмм

Answer 1

     100 г                                                             Х г
   3FeO      +        2Al       ->       Al2O3     +      3Fe
n=3 моль                                                         n=3 моль
М = 72 г/моль                                                М = 56 г/моль
m=216 г                                                          m = 168 г

100 г FeO    -     Х г Fe
216 г FeO   -    168 г Fe
m(Fe) = 100 * 168 / 216 = 77,8 г

Answer 2

Для определения массы железа, которую можно получить алюминотермическим способом из оксида железа (II) массой 100 килограмм, необходимо учесть химическую реакцию, происходящую при алюминотермическом восстановлении оксида железа (II).

Алюминотермическое восстановление оксида железа (II) осуществляется реакцией между оксидом железа (II) и алюминием:

FeO + Al → Fe + Al2O3

В данной реакции оксид железа (II) FeO восстанавливается до элементарного железа Fe, а алюминий Al окисляется до оксида алюминия Al2O3.

Для определения массы железа, которую можно получить, нужно учесть мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Молярная масса FeO: 55.85 г/моль Молярная масса Fe: 55.85 г/моль

Молярное соотношение между FeO и Fe в реакции: 1:1

Таким образом, масса железа, которую можно получить из 100 кг оксида железа (II), будет равна массе оксида железа (II), поскольку молярные массы FeO и Fe равны.

Масса железа = 100 кг

Таким образом, можно получить 100 килограмм железа алюминотермическим способом из оксида железа (II) массой 100 килограмм.