Question

Найдите объём углекислого газа, если он поглощается 12 г гидраксида натрия

Answer 1

Naoh+Co2=Nahco3
v(Naoh)=m/M=12/40=0,3 моль
v(Naoh)=v(Co2)=0,3 моль
V(Co2)=v*Vm=0,3*22,4=6,72 л

Answer 2

V(CO2)=3,36 л

CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O
n(NaOH)=m/M=12г/40гмоль=0,3моль
n(CO2)=n(NaOH)/3=0,15моль
V(CO2)=n•Vm=0,15•22,4=3,36л

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с углекислым газом (CO2), образуя натрийкарбонат (Na2CO3) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в данной задаче:

n(NaOH) = m/M(NaOH) где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2) составляет 2:1. Это означает, что для образования 0.3 моль гидроксида натрия (NaOH), необходимо 0.3 моль углекислого газа (CO2).

Теперь мы можем рассчитать количество вещества углекислого газа (CO2):

n(CO2) = 0.3 моль

Наконец, мы можем найти объем углекислого газа, используя идеальный газовый закон:

V = nRT/P где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

Универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 л*атм/(моль*К).

Предположим, что температура и давление газа равны стандартным условиям (0°C и 1 атм).

Подставим значения в формулу:

V = 0.3 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * (273 К) / (1 атм) ≈ 6.98 л

Таким образом, объем углекислого газа, поглощенного в результате реакции с 12 г гидроксида натрия, составляет около 6.98 л.