Question

Вычислите массу железа, которая потребуется для получения сульфида железа(2) массой 22г ОЧЕНЬ ВАЖНО!!

Answer 1

Fe+S=FeS
Дано:
m(FeS)=22г
Найти:
m(Fe)-?
Решение:
M(Fe)=56г/моль
M(FeS)=56+32=88г/моль
Составим и решим пропорцию:
22/56=х/88
х=22*88/56
х=34,6г

Answer 2

Для вычисления массы железа, необходимого для получения сульфида железа (FeS2) массой 22 г, мы можем использовать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции для получения сульфида железа из железа и серы выглядит следующим образом:

2Fe + 3S → FeS2

Из уравнения видно, что для получения 1 моль сульфида железа требуется 2 моля железа. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы вычислить массу железа.

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль Таким образом, масса 2 моль железа будет равна:

2 моль × 55,85 г/моль = 111,7 г

Следовательно, для получения сульфида железа массой 22 г потребуется примерно 111,7 г железа.

Ответ: Масса железа, необходимого для получения сульфида железа (FeS2) массой 22 г, составляет примерно 111,7 г.

Источники: