Question

Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0.7

Answer 1

Уравнение реакции: NaNO3 + H2SO4 (конц.) --(t°)--> NaHSO4 + HNO3↑
Находим количество нитрата натрия: v(NaNO3) = 85 г : 85 г/моль = 1 моль.
v теор.(HNO3) = v(NaNO3) = 1 моль.
v практ.(HNO3) = 0,7 * v теор.(HNO3) = 0,7 моль.
m практ.(HNO3) = 0,7 моль * 63 г/моль = 44,1 г.

Answer 2

44.1 грамм , т.к. 85 гр NaNO3 это один моль значит берем одтн моль азотной кислоты умножаем на 0,7 и получаем 44,1

Answer 3

Чтобы определить массу азотной кислоты (HNO3), полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия (NaNO3) с концентрированной серной кислотой (H2SO4), мы можем использовать химическое уравнение реакции и законы сохранения массы.

Реакция, происходящая между нитратом натрия и серной кислотой, можно записать следующим образом:

\[ NaNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow HNO_3 + NaHSO_4 \]

Согласно уравнению, один моль нитрата натрия дает один моль азотной кислоты. Таким образом, масса азотной кислоты будет равна массе нитрата натрия, умноженной на отношение молекулярной массы \( HNO_3 \) к молекулярной массе \( NaNO_3 \).

Молекулярные массы: - Масса азотной кислоты (\( HNO_3 \)): примерно 63 г/моль - Масса нитрата натрия (\( NaNO_3 \)): примерно 85 г/моль

\[ \text{Масса азотной кислоты} = \frac{\text{Масса нитрата натрия} \times \text{Молекулярная масса } HNO_3}{\text{Молекулярная масса } NaNO_3} \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса азотной кислоты} = \frac{85 \, \text{г} \times 63 \, \text{г/моль}}{85 \, \text{г/моль}} = 63 \, \text{г} \]

Таким образом, масса азотной кислоты, полученной при данной реакции, составит 63 г.