Question

объем газа ,выделившегося при взаимодействии раствора соляной кислоты с 210 г известняка ,содержащего 5% примесей ,составляет ..

Answer 1

.........................

Answer 2

....................

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии.

Объем газа, выделившегося при взаимодействии раствора соляной кислоты с 210 г известняка, содержащего 5% примесей, составляет ... .

Для решения этой задачи нам нужно знать следующие факты:

- Известняк - это карбонат кальция (CaCO3), который при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) дает углекислый газ (CO2), хлорид кальция (CaCl2) и воду (H2O) по уравнению:

$$CaCO3 + 2HCl \rightarrow CO2 + CaCl2 + H2O$$

- Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

- Молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль.

- Примеси в известняке не реагируют с соляной кислотой и не влияют на объем выделившегося газа.

Исходя из этих фактов, мы можем рассчитать объем газа следующим образом:

- Сначала мы находим массу чистого известняка, отняв 5% примесей от 210 г:

$$210 \times (1 - 0.05) = 199.5 \text{ г}$$

- Затем мы находим количество молей чистого известняка, разделив массу на молярную массу:

$$\frac{199.5}{100} = 1.995 \text{ моль}$$

- Поскольку в реакции на один моль известняка приходится один моль углекислого газа, то количество молей газа равно количеству молей известняка:

$$1.995 \text{ моль}$$

- Наконец, мы находим объем газа, умножив количество молей на объем одного моля при нормальных условиях:

$$1.995 \times 22.4 = 44.688 \text{ л}$$

Ответ: объем газа, выделившегося при взаимодействии раствора соляной кислоты с 210 г известняка, содержащего 5% примесей, составляет 44.688 л.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.