Question

Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 42г гексана(решите задачу)

Answer 1

2C₆H₁₄ + 19O₂ ---> 12CO₂ + 14H₂O

1) Находим моль гексана:
42 г : 86 г/моль = 0,49 моль

2) Находим по пропорции моль кислорода:
2 моль - 19 моль
0,49 моль - х моль
х = 4,655 моль

3) Находим массу кислорода:
4,655 моль * 32 г/моль = 148,96 г

Answer 2

Для решения задачи о потреблении кислорода при сжигании 42 г гексана, нам понадобится знать уравнение реакции сгорания гексана и соотношение между молями гексана и молями кислорода.

Уравнение реакции сгорания гексана: C6H14 + 19/2 O2 -> 6 CO2 + 7 H2O

Согласно уравнению реакции, для полного сжигания 1 моля гексана требуется 19/2 моля кислорода.

Теперь мы можем использовать данную информацию для решения задачи.

Решение:

1. Найдем количество молей гексана в 42 г гексана, используя молярную массу гексана. Молярная масса гексана (C6H14) = 6 * молярная масса углерода + 14 * молярная масса водорода. Молярная масса углерода = 12 г/моль Молярная масса водорода = 1 г/моль Молярная масса гексана = 6 * 12 г/моль + 14 * 1 г/моль = 86 г/моль

Количество молей гексана = масса гексана / молярная масса гексана = 42 г / 86 г/моль = 0,488 моль.

2. Теперь найдем количество молей кислорода, необходимых для полного сжигания 0,488 моль гексана. Количество молей кислорода = количество молей гексана * (19/2 моль кислорода / 1 моль гексана) = 0,488 моль * (19/2) = 4,648 моль.

3. Наконец, найдем объем кислорода, соответствующий 4,648 моль кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем кислорода = 4,648 моль * 22,4 л/моль = 104 л.

Таким образом, для сжигания 42 г гексана потребуется около 104 литров кислорода.