Question

Помогите пожалуйсто. Сульфат некоторго металла массой 7,11 г. растворили в 50 мл. воды. К полученному раствору прибавили избыток водного раствора гидроксида натрия. При этом выпал осадок массой 4,35г. О сульфате какого металла идёт речь? Ответ подтвердить расчётами.

Answer 1

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
7,11 г                  4,35 г
n(CuSO4)=7,11/159,61=0,0445 моль       149 молекулярная масса CuSO4
n(Cu(OH)2)=4,35/97,561=0,0445 моль     97 молекулярная масса Cu(OH)2
Ответ: сульфат меди (2).

Answer 2

Определение сульфата металла

Для определения сульфата металла в данной задаче, мы можем использовать информацию о массе сульфата и массе осадка, образовавшегося после добавления гидроксида натрия.

Масса сульфата металла составляет 7,11 г, а масса осадка после добавления гидроксида натрия составляет 4,35 г.

Для определения сульфата металла, мы можем использовать следующую формулу:

Масса сульфата металла = Масса осадка сульфата металла

Таким образом, сульфатом металла, идущего в растворе, является вещество, массой 4,35 г.

Подтверждение расчетами

Для подтверждения нашего ответа, мы можем использовать расчеты на основе данных, предоставленных в задаче.

Масса сульфата металла составляет 7,11 г, а масса осадка после добавления гидроксида натрия составляет 4,35 г.

Таким образом, можно сделать следующий расчет:

Масса сульфата металла = Масса осадка сульфата металла

7,11 г = 4,35 г

Это подтверждает, что сульфатом металла, идущего в растворе, является вещество, массой 4,35 г.

Заключение

Таким образом, сульфатом металла, идущего в растворе, является вещество, массой 4,35 г. Это подтверждается как расчетами, так и исходными данными, предоставленными в задаче.