Question

1. При разложении воды получили 4 грамма кислорода.Вычислите массу воды подвергшейся разложению. 2. Сколько водорода требуется для восстановления 1 моля оксида меди(2) Можно решение в тетради)

Answer 1

2H2O->2H2+O2
n=m\M
M(O2)=32 Г\моль
n(O2)=4\32=0,125 моль
2n(O2)=n(H2O)=2*0,125=0,25 моль
m=n*M
M(H2O)=18 Г\моль
m(H2O)=18*0,25=4,5 г

CuO+H2->Cu+H2O
n(CuO)=n(H2)=1 Моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3\моль
V(H2)=22,4 дм3
Как-то так)

Answer 2

1. По задаче известно, что при разложении воды получили 4 грамма кислорода. Масса кислорода в молекуле воды (H2O) равна 16 грамм/моль, а масса водорода - 2 грамма/моль. Так как в молекуле воды содержится 2 атома водорода и 1 атом кислорода, то масса воды равна:

Масса воды = (масса кислорода * молярная масса воды) / масса кислорода в молекуле воды Масса воды = (4 г * 18 г/моль) / 16 г/моль Масса воды = 4.5 г

Таким образом, масса воды, подвергшейся разложению, равна 4.5 г.

2. Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу оксида меди (II), которая является CuO. Молярная масса CuO равна 63.5 г/моль для Cu и 16 г/моль для O.

1 моль CuO содержит 1 моль кислорода и 1 моль меди. Так как нам нужно восстановить 1 моль CuO, нам потребуется такое же количество молей водорода.

Масса водорода = молярная масса водорода * количество молей водорода Масса водорода = 2 г/моль * 1 моль Масса водорода = 2 г

Таким образом, для восстановления 1 моля оксида меди (II) требуется 2 г водорода.